物理化學(xué)（第2版）/面向21世紀(jì)課程教材·普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材
定 價：39 元
- 作者：萬洪文，詹正坤 編
- 出版時間：2010/8/1
- ISBN：9787040297690
- 出 版 社：高等教育出版社
- 中圖法分類：O64
- 頁碼：445
- 紙張：
- 版次：2
- 開本：16開
《物理化學(xué)（第2版）》全面采用了萬洪文教授提出的“化學(xué)平衡基本原理的教學(xué)新體系”。在第一版的基礎(chǔ)上，對第一篇化學(xué)熱力學(xué)進(jìn)行了大幅度的調(diào)整和重寫，由3章變?yōu)?章。全書共分五部分十一章，包括：第一篇化學(xué)熱力學(xué)（熱力學(xué)一、二定律，多組分系統(tǒng)熱力學(xué)，多相平衡系統(tǒng)熱力學(xué)，化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)熱力學(xué)），第二篇統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)，第三篇膠體及界面化學(xué)，第四篇化學(xué)動力學(xué)（基元反應(yīng)動力學(xué)，復(fù)雜反應(yīng)動力學(xué)），第五篇電化學(xué)（基礎(chǔ)電化學(xué)，應(yīng)用電化學(xué)）。
《物理化學(xué)（第2版）》可供高等師范院校物理化學(xué)課程教學(xué)使用，也可供其他高等院校相關(guān)專業(yè)教學(xué)參考。
物理化學(xué)是研究化學(xué)系統(tǒng)行為最一般的宏觀、微觀規(guī)律與理論，它是化學(xué)的理論基礎(chǔ)。物理化學(xué)因其在化學(xué)學(xué)科中的特殊地位，其教學(xué)在化學(xué)類專業(yè)人才培養(yǎng)中具有舉足輕重的作用。
我們編寫的面向21世紀(jì)課程教材《物理化學(xué)》從2002年出版至今，在高等師范院�；瘜W(xué)專業(yè)的教學(xué)中起到了積極的作用。為了適應(yīng)高等教育發(fā)展的要求及吸收近年來物理化學(xué)教學(xué)研究成果，結(jié)合兄弟院校特別是使用該教材院校教師的建議對教材進(jìn)行了修訂。修訂后的教材完全符合“化學(xué)專業(yè)教學(xué)基本內(nèi)容”對物理化學(xué)課程的要求。修訂工作主要有：
1.刪除了原教材中的[閱讀材料]部分，將其中與教學(xué)基本內(nèi)容密切相關(guān)的部分，用小號字列在相應(yīng)章節(jié)中，方便選學(xué)。
2.為更加便于教師講授、學(xué)生自學(xué)，對原書第一篇化學(xué)熱力學(xué)進(jìn)行了大幅度的調(diào)整和重寫。由3章變?yōu)?章。全面采用了萬洪文教授提出的“化學(xué)平衡基本原理的教學(xué)新體系”。為了避免與自動發(fā)生的過程等一類概念相混淆，修訂后的教材定義“自發(fā)過程”這一名詞時，特別指出這一稱謂強(qiáng)調(diào)系統(tǒng)在兩狀態(tài)間變化時具有對外作功的能力，即兩狀態(tài)間自發(fā)變化的趨勢，而與系統(tǒng)在此兩狀態(tài)間變化的具體過程及是否對外作功無關(guān)。
萬洪文教授提出的化學(xué)平衡教學(xué)新體系和發(fā)表的系列論文經(jīng)過專家鑒定并獲得國家優(yōu)秀教學(xué)成果二等獎，在國內(nèi)物理化學(xué)教學(xué)方面的著名教授（傅獻(xiàn)彩、屈松生、江琳才、蔣亦芹等）參加的鑒定會上對該項(xiàng)成果給予了高度評價，認(rèn)為：此項(xiàng)研究成果在國內(nèi)外尚未見有系統(tǒng)報道，屬于首創(chuàng)，其重要性在于創(chuàng)造性地完善和充實(shí)了化學(xué)平衡原理的基本規(guī)律，并形成了完整的教學(xué)體系，是一項(xiàng)開拓性的工作，它不僅具有重要的理論意義，同時對物理化學(xué)中化學(xué)平衡基本原理的教學(xué)將會起到指導(dǎo)作用，此項(xiàng)研究成果達(dá)到國際先進(jìn)水平、建議廣泛推廣應(yīng)用。
3.對第四篇化學(xué)動力學(xué)進(jìn)行了較大的調(diào)整和重寫，除唯象動力學(xué)一節(jié)外，其余部分都是在宏觀的層面上介紹基元反應(yīng)動力學(xué)規(guī)律及其在各類反應(yīng)系統(tǒng)中的應(yīng)用。直接從基元反應(yīng)的層次上介紹化學(xué)動力學(xué)基本原理和處理動力學(xué)問題的基本方法。
修訂工作主要由萬洪文、詹正坤負(fù)責(zé)。對為《面向21世紀(jì)課程教材，普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材：物理化學(xué)（第2版）》修訂提出建議、意見及幫助的教師和學(xué)生表示衷心的感謝。
由于能力所限，雖經(jīng)修訂，書中謬誤及不當(dāng)之處仍難避免，歡迎讀者批評、指正。
第一篇 化學(xué)熱力學(xué)
第1章 熱力學(xué)第一定律
第1節(jié) 熱力學(xué)基本概念
1.1.1 系統(tǒng)與系統(tǒng)的性質(zhì)
1.1.2 系統(tǒng)的狀態(tài)
1.1.3 狀態(tài)函數(shù)
1.1.4 過程與途徑
1.1.5 熱與功
1.1.6 體積功的計(jì)算
練習(xí)
第2節(jié) 熱力學(xué)第一定律
1.2.1 熱力學(xué)能
1.2.2 熱力學(xué)第一定律
1.2.3 焓
1.2.4 熱容
練習(xí)
第3節(jié) 氣體系統(tǒng)中的應(yīng)用
1.3.1 理想氣體
1.3.2 理想氣體的等溫過程
1.3.3 理想氣體的絕熱過程
1.3.4 Carnot循環(huán)
1.3.5 實(shí)際氣體
練習(xí)
第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)中的應(yīng)用
1.4.1 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓
1.4.2 焓的規(guī)定值
1.4.3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算
1.4.4 等溫化學(xué)反應(yīng)
1.4.5 非等溫化學(xué)反應(yīng)
1.4.6 相變過程
練習(xí)
練習(xí)題
第2章 熱力學(xué)第二定律
第1節(jié) Clausius不等式與熵
2.1.1 實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆過程
2.1.2 熱力學(xué)第二定律的典型表述
2.1.3 Carnot原理
2.1.4 狀態(tài)函數(shù)——熵
2.1.5 熵增原理
2.1.6 熵流與熵產(chǎn)生
練習(xí)
第2節(jié) 熵變的計(jì)算與應(yīng)用
2.2.1 等溫可逆過程熵變的計(jì)算
2.2.2 變溫可逆過程熵變的計(jì)算
2.2.3 不可逆過程熵變計(jì)算舉例
2.2.4 規(guī)定熵
練習(xí)
第3節(jié) 自由能函數(shù)與自由能判據(jù)
2.3.1 Gibbs自由能與過程性質(zhì)的判據(jù)
2.3.2 Helmholtz自由能與過程性質(zhì)的判據(jù)
2.3.3 自發(fā)過程與作功能力
2.3.4 過程自發(fā)方向與限度的判據(jù)
2.3.5 兩類判據(jù)的關(guān)系
練習(xí)
第4節(jié) 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系
2.4.1 熱力學(xué)基本方程
2.4.2 特征偏微商和。Maxwell關(guān)系式
2.4.3 應(yīng)用舉例
練習(xí)
第5節(jié) 自由能函數(shù)改變值的計(jì)算及應(yīng)用
2.5.1 基本計(jì)算公式
2.5.2 等溫簡單狀態(tài)變化過程
2.5.3 相變過程
2.5.4 等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)
練習(xí)
練習(xí)題
第3章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
第1節(jié) 偏摩爾量與化學(xué)勢
3.1.1 組成標(biāo)度
3.1.2 偏摩爾量
3.1.3 化學(xué)勢
3.1.4 化學(xué)勢判據(jù)
3.1.5 化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系
練習(xí)
第2節(jié) 氣體混合物熱力學(xué)
3.2.1 理想氣體系統(tǒng)
3.2.2 純實(shí)際氣體系統(tǒng)
3.2.3 逸度因子及其求法
3.2.4 實(shí)際氣體混合物
練習(xí)
第3節(jié) 液體混合物熱力學(xué)
3.3.1 純液體的蒸氣壓與化學(xué)勢
3.3.2 蒸氣壓與組成的關(guān)系
3.3.3 理想液體混合物
3.3.4 實(shí)際液體混合物
練習(xí)
第4節(jié) 稀薄溶液熱力學(xué)
3.4.1 理想稀薄溶液
3.4.2 實(shí)際溶液
3.4.3 稀溶液的依數(shù)性
練習(xí)
練習(xí)題
第4章 多相平衡系統(tǒng)熱力學(xué)
第1節(jié) 多組分多相平衡
4.1.1 描述相平衡系統(tǒng)狀態(tài)的獨(dú)立變量
4.1.2 相律及應(yīng)用
4.1.3 相圖概述
練習(xí)
第2節(jié) 單組分多相平衡系統(tǒng)
4.2.1 一般討論
4.2.2 兩相平衡時溫度與壓力的關(guān)系
4.2.3 單組分相平衡系統(tǒng)舉例
4.2.4 連續(xù)相變
練習(xí)
第3節(jié) 兩組分氣一液平衡系統(tǒng)
4.3.1 兩組分多相平衡系統(tǒng)的一般討論
4.3.2 兩組分兩相平衡系統(tǒng)溫度、壓力與組成的關(guān)系
4.3.3 理想液態(tài)混合物的相圖
4.3.4 實(shí)際液態(tài)混合物的相圖
4.3.5 不完全互溶雙液系統(tǒng)的相圖
第4節(jié) 兩組分液一固系統(tǒng)相圖
4.4.1 形成簡單低共熔混合物的液一固系統(tǒng)相圖
4.4.2 形成固態(tài)溶液的液一固系統(tǒng)相圖
4.4.3 水一鹽系統(tǒng)相圖
4.4.4 復(fù)雜相圖
練習(xí)
第5節(jié) 三組分系統(tǒng)的相平衡
4.5.1 三組分系統(tǒng)的組成表示法
4.5.2 三組分鹽水系統(tǒng)相圖
4.5.3 三液系統(tǒng)相圖
練習(xí)
練習(xí)題
第5章 化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)熱力學(xué)
第1節(jié)摩爾反應(yīng)Gibbs自由能的計(jì)算
5.1.1 Gibbs自由能的規(guī)定值
5.1.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs自由能（298.1 5K）的計(jì)算
5.1.3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs自由能與溫度的關(guān)系
練習(xí)
第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)方向和限度
5.2.1 化學(xué)反應(yīng)Gibbs自由能和反應(yīng)的親和勢A
5.2.2 化學(xué)反應(yīng)過程中Gibbs自由能變化
5.2.3 化學(xué)反應(yīng)等溫方程
5.2.4 化學(xué)反應(yīng)的不可逆程度
練習(xí)
第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
5.3.1 氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)
5.3.2 液相（或固相）混合物與溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)
5.3.3 多相反應(yīng)的平衡常數(shù)
練習(xí)
第4節(jié) 各種因素對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響
5.4.1 溫度對平衡的影響
5.4.2 系統(tǒng)壓力對平衡的影響
5.4.3 組成對平衡的影響
5.4.4 應(yīng)用示例
練習(xí)
第5節(jié) 對化學(xué)反應(yīng)平衡的討論
5.5.1 平衡的穩(wěn)定性
5.5.2 多個化學(xué)反應(yīng)共存系統(tǒng)中的化學(xué)平衡
5.5.3 生物系統(tǒng)中的化學(xué)平衡問題
第6節(jié) 線性不可逆過程熱力學(xué)
5.6.1 非平衡系統(tǒng)的局域平衡假定
5.6.2 Onsager倒易關(guān)系與最小熵產(chǎn)生原理
5.6.3 輸運(yùn)過程
練習(xí)
練習(xí)題
第二篇 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
第6章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
第1節(jié) 統(tǒng)計(jì)力學(xué)基礎(chǔ)知識
6.1.1 統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)分類及系統(tǒng)狀態(tài)
6.1.2 預(yù)備知識
6.1.3 Boltzmann關(guān)系式
6.1.4 微觀粒子運(yùn)動狀態(tài)的描述
6.1.5 系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)力
練習(xí)
第2節(jié) Boltzmann分布律
6.2.1 最概然分布
6.2.2 平衡分布
6.2.3 Boltzmann統(tǒng)計(jì)與量子統(tǒng)計(jì)
6.2.4 配分函數(shù)及其物理意義
6.2.5 Boltzmann分布律的簡單應(yīng)用
練習(xí)
第3節(jié) 分子配分函數(shù)的計(jì)算
6.3.1 熱力學(xué)量與配分函數(shù)的關(guān)系
6.3.2 零點(diǎn)能選擇所產(chǎn)生的影響
6.3.3 配分函數(shù)的析因子性質(zhì)
6.3.4 各種運(yùn)動形式配分函數(shù)的計(jì)算
練習(xí)
第4節(jié) 熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)計(jì)算
6.4.1 統(tǒng)計(jì)計(jì)算中的幾個問題
6.4.2 單原子分子熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)計(jì)算
6.4.3 雙原子分子熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)計(jì)算
練習(xí)
第5節(jié) 熱力學(xué)定律的統(tǒng)計(jì)力學(xué)解釋
6.5.1 熱與功
6.5.2 熵
6.5.3 自由能與等溫化學(xué)平衡
練習(xí)
第6節(jié) 系綜方法介紹
6.6.1 基本概念
6.6.2 正則系綜和正則配分函數(shù)
6.6.3 系統(tǒng)熱力學(xué)量與正則配分函數(shù)的關(guān)系
6.6.4 正則配分函數(shù)的計(jì)算
練習(xí)題
第三篇 膠體及界面化學(xué)
第7章 膠體及界面化學(xué)
第1節(jié) 界面現(xiàn)象及界面自由能
7.1.1 界面自由能
7.1.2 界（表）面效應(yīng)
7.1.3 彎曲液體表面的附加壓力
7.1.4 彎曲液體表面上的蒸氣壓
7.1.5 潤濕作用
練習(xí)
第2節(jié) 溶液的界（表）面吸附
7.2.1 溶液的界（表）面吸附
7.2.2 Gibbs吸附公式
7.2.3 表面活性物質(zhì)的基本性質(zhì)
7.2.4 表面活性劑的作用
7.2.5 分子有序組合體
練習(xí)
第3節(jié) 固體表面吸附
7.3.1 物理吸附與化學(xué)吸附
7.3.2 Langmuir吸附等溫式
7.3.3 BET吸附等溫式
7.3.4 吸附熱及其他形式的吸附等溫方程
7.3.5 界面吸附通用等溫式
練習(xí)
第4節(jié) 膠體性質(zhì)和結(jié)構(gòu)
7.4.1 膠體分散系統(tǒng)
7.4.2 電動現(xiàn)象和雙電層結(jié)構(gòu)
7.4.3 膠體的結(jié)構(gòu)
7.4.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉現(xiàn)象
7.4.5 溶膠的光學(xué)及動力性質(zhì)
練習(xí)
第5節(jié) 大分子化合物性質(zhì)與大分子化合物溶液
7.5.1 平均相對分子質(zhì)量
7.5.2 大分子化合物溶液的滲透壓
7.5.3 大分子化合物溶液的黏度
7.5.4 鹽析和膠凝
練習(xí)
練習(xí)題
第四篇 化學(xué)動力學(xué)
第8章 基元反應(yīng)動力學(xué)
第1節(jié)基本概念
8.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率
8.1.2 化學(xué)反應(yīng)速率方程
8.1.3 基元反應(yīng)
練習(xí)
第2節(jié) 基元反應(yīng)動力學(xué)規(guī)律
8.2.1 濃度與反應(yīng)速率——質(zhì)量作用定律
8.2.2 反應(yīng)動力學(xué)
8.2.3 溫度與反應(yīng)速率——Arrhenius定律
8.2.4 Arrhenius活化能
8.2.5 微觀可逆性原理
練習(xí)
第3節(jié)反應(yīng)歷程
8.3.1 “反應(yīng)歷程”一詞的含義
8.3.2 平行反應(yīng)
8.3.3 對峙反應(yīng)
8.3.4 連續(xù)反應(yīng)
8.3.5 反應(yīng)歷程的近似處理方法
……
第二篇 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
第6章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
第三篇 膠體及界面化學(xué)
第7章 膠體及界面化學(xué)
第四篇 化學(xué)動力學(xué)
第8章 基元反應(yīng)動力學(xué)
第9章 復(fù)雜反應(yīng)動力學(xué)
第五篇 電化學(xué)
第10章 基礎(chǔ)電化學(xué)
第11章 應(yīng)用電化學(xué)
主要參考書目
附錄
索引
書單推薦
