《無機及分析化學(xué)》（第二版）在內(nèi)容的編排上做了較大調(diào)整，根據(jù)職業(yè)院校對基礎(chǔ)課的“實用為主，夠用為度”和“應(yīng)用為本”的原則，將無機化學(xué)知識有機地融入到分析化學(xué)實驗技術(shù)中，將教材內(nèi)容設(shè)計為分析化學(xué)的數(shù)據(jù)處理、分析化學(xué)儀器的使用、定量分析的程序及試樣分解、實驗條件的選擇、試樣測定、分光光度法的應(yīng)用6個項目，再分解為22個知識點，設(shè)計了33個任務(wù)。每個項目都明確了“知識目標(biāo)”和“技能目標(biāo)”，項目后都有“項目小結(jié)”。如此，既有利于學(xué)生對知識點的把握，又有利于學(xué)生對知識的梳理，從而幫助學(xué)生有條理地學(xué)習(xí)，促進學(xué)生對知識的掌握和能力的形成。本書配有電子課件、模擬試題以及教案等數(shù)字資源,可從www.cipedu.com.cn下載使用。
本教材適合高職高專食品、生物技術(shù)、生物制藥、農(nóng)林、畜牧、醫(yī)學(xué)等專業(yè)使用。
項目一 分析化學(xué)的數(shù)據(jù)處理 1
知識點一 滴定分析的誤差 1
一、系統(tǒng)誤差 1
二、偶然誤差 2
三、提高分析結(jié)果準確度的方法 2
知識點二 準確度和精密度 3
一、準確度與誤差 3
二、精密度與偏差 3
知識點三 有效數(shù)字及其運算 5
一、認識有效數(shù)字 5
二、有效數(shù)字的修約 5
三、有效數(shù)字的運算規(guī)則 5
知識點四 可疑值的取舍 6
一、Q-檢驗 6
二、G-檢驗 7
項目小結(jié) 7
自我測試 8
項目二 分析化學(xué)儀器的使用 11
知識點一 電子天平的使用 11
一、電子天平的種類 11
二、電子天平的校準 12
三、電子天平的使用步驟 12
四、樣品的稱量 13
五、電子天平的維護與保養(yǎng) 14
知識點二 容量瓶的使用 15
一、容量瓶的準備工作 15
二、容量瓶的使用步驟 15
知識點三 滴定管的使用 16
一、滴定管的準備工作 16
二、滴定管的使用步驟 19
知識點四 移液管的使用 21
一、移液管的準備工作 21
二、移液管的使用步驟 21
任務(wù)一 滴定儀器的使用 22
任務(wù)二 一般溶液的配制 23
任務(wù)三 樣品稱量及容量瓶的使用 24
任務(wù)四 容量儀器的校準 25
自我測試 26
項目三 定量分析的程序及試樣分解 28
知識點一 定量分析的方法 28
一、化學(xué)分析法 28
二、儀器分析法 29
知識點二 定量分析的程序 30
知識點三 試樣分解的方法 30
一、溶解法分解試樣 30
二、熔融法分解試樣 32
三、干式灰化法分解試樣 33
項目小結(jié) 33
自我測試 34
項目四 實驗條件的選擇 35
知識點一 基本概念 35
一、滴定分析 35
二、滴定分析的反應(yīng)條件 36
三、滴定分析法的主要方式 36
知識點二 基準物質(zhì)的選擇與標(biāo)準溶液的配制、標(biāo)定 37
一、基準物質(zhì) 37
二、標(biāo)準溶液 38
三、滴定分析法的計算 39
項目小結(jié) 39
自我測試 40
項目五 試樣測定 43
知識點一 滴定分析的化學(xué)反應(yīng) 43
一、化學(xué)反應(yīng)速率 44
二、影響反應(yīng)速率的因素 46
三、化學(xué)平衡 48
四、化學(xué)平衡的移動 52
知識點二 電解質(zhì)溶液和離子平衡 57
一、強電解質(zhì)溶液和弱電解質(zhì)溶液 57
二、水的離解和溶液的pH 58
三、弱酸、弱堿的離解平衡 61
四、同離子效應(yīng)和緩沖溶液 65
五、鹽類的水解 69
六、酸堿質(zhì)子理論 74
知識點三 酸堿性樣品的測定 77
一、酸堿指示劑 77
二、滴定曲線、突躍范圍與指示劑的選擇 79
三、酸堿標(biāo)準溶液的配制和標(biāo)定 83
任務(wù)五 鹽酸標(biāo)準溶液的配制和標(biāo)定(一) 84
任務(wù)六 鹽酸標(biāo)準溶液的配制和標(biāo)定(二) 85
任務(wù)七 松花蛋料液堿性測定 86
任務(wù)八 混合堿含量測定 87
任務(wù)九 氫氧化鈉標(biāo)準溶液的配制和標(biāo)定(一) 88
任務(wù)十 氫氧化鈉標(biāo)準溶液的配制和標(biāo)定(二) 89
任務(wù)十一 果醋總酸度測定 90
任務(wù)十二 苯甲酸含量測定 91
任務(wù)十三 酸牛奶總酸度測定 92
任務(wù)十四 用酸度計測定樣品的pH 93
知識點四 氧化還原性物質(zhì)的測定 95
一、氧化還原反應(yīng) 95
二、氧化還原反應(yīng)的配平 96
三、原電池與電極電勢 97
四、電極電勢的應(yīng)用 101
五、氧化還原性物質(zhì)的測定 103
任務(wù)十五 高錳酸鉀標(biāo)準溶液的配制與標(biāo)定 110
任務(wù)十六 雙氧水含量的測定 111
任務(wù)十七 鈣片含鈣量的測定 112
任務(wù)十八 污水化學(xué)耗氧量的測定 113
任務(wù)十九 重鉻酸鉀法測定鐵的含量 114
任務(wù)二十 維生素C含量的測定 115
任務(wù)二十一 加碘鹽中碘含量的測定 116
任務(wù)二十二 葡萄糖含量的測定 118
知識點五 金屬離子含量的測定——配位滴定法 119
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本知識 119
二、核外電子排布 125
三、配合物的基本概念 130
四、配合物的結(jié)構(gòu)及配合物在水中的狀況 134
五、螯合物 143
六、金屬離子含量的測定 144
任務(wù)二十三 EDTA標(biāo)準溶液的配制和標(biāo)定 147
任務(wù)二十四 自來水中Ca2+、Mg2+含量的測定 149
知識點六 非金屬離子含量的測定——沉淀滴定法 150
一、沉淀反應(yīng)和沉淀平衡 150
二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 151
三、沉淀滴定法測定非金屬離子含量 154
任務(wù)二十五 自來水中Cl-含量的測定 158
任務(wù)二十六 溴化鉀含量的測定 159
項目小結(jié) 160
自我測試一 161
自我測試二 163
自我測試三 166
自我測試四 168
項目六 分光光度法的應(yīng)用 171
知識點一 吸光光度法的基本原理 171
一、物質(zhì)對光的選擇性吸收 172
二、光吸收定律 173
三、偏離朗伯-比耳定律 175
知識點二 分光光度計的使用 175
一、比色分析法 175
二、分光光度法 176
知識點三 顯色反應(yīng)和顯色劑的選擇 178
一、顯色反應(yīng) 178
二、顯色劑 180
任務(wù)二十七 KMnO4最大吸收波長的測定 180
任務(wù)二十八 鄰二氮菲法測定微量鐵 181
項目小結(jié) 183
自我測試 184
備選任務(wù) 187
任務(wù)二十九 無機與分析化學(xué)實驗的基本操作訓(xùn)練 187
任務(wù)三十 氯化鈉的提純 191
任務(wù)三十一 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測定 193
任務(wù)三十二 乙酸離解度和離解常數(shù)的測定 195
任務(wù)三十三 配合物的生成和性質(zhì)測定 197
綜合測試一 199
綜合測試二 201
附錄 203
附錄一 定量分析實驗的考核(以鹽酸標(biāo)準溶液配制為例) 203
附錄二 任務(wù)完成情況考核評分表 204
附錄三 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù) 205
附錄四 標(biāo)準電極電勢表(25℃) 206
附錄五 難溶電解質(zhì)的溶度積(18～25℃) 210
參考文獻 211
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