緒論
0．1 物理化學的地位和作用
0．2 物理化學的基本內(nèi)容
0．3 物理化學的研究方法
0．4 物理化學的發(fā)展趨勢
0．5 物理化學的學習方法

模塊一 化學熱力學基礎
第1章 熱力學第一定律
1．1 理想氣體
1．2 熱力學基本概念
1．3 能量守恒與熱力學第一定律
1．4 焓
1．5 變溫過程熱的計算
1．6 熱力學第一定律在簡單P、V、T變化過程中的應用
1．7 相變過程
1．8 化學變化過程
1．9 真實氣體的節(jié)流膨脹
思考題
本章小結
習題
自測題
第2章 熱力學第二定律
2．1 自發(fā)過程和熱力學第二定律
2．2 卡諾循環(huán)和熵的概念
2．3 熵變的計算與熵判據(jù)的應用
2．4 熱力學第三定律與化學反應熵變的計算
2．5 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)
2．6 熱力學基本關系式
思考題
本章小結
習題
自測題

模塊二 化學熱力學應用
第3章 液態(tài)混合物和溶液
3．1 偏摩爾量與化學勢
3．2 拉烏爾定律和理想液態(tài)混合物
3．3 亨利定律和理想稀溶液
3．4 稀溶液的依數(shù)性
3．5 真實液態(tài)混合物和真實溶液
3．6 分配定律和萃取
思考題
本章小結
習題
自測題
第4章 相平衡
4．1 相律
4．2 單組分系統(tǒng)的相平衡
4．3 二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的氣一液平衡相圖
4．4 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的氣一液平衡相圖
4．5 二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣一液平衡相圖
4．6 二組分系統(tǒng)的液一固平衡相圖
思考題
本章小結
習題
自測題
第5章 化學平衡
5．1 化學反應的方向與限度
5．2 理想氣體反應的等溫方程與平衡常數(shù)
5．3 標準平衡常數(shù)的計算
5．4 平衡組成的計算
5．5 溫度對平衡常數(shù)的影響
5．6 其他因素對化學平衡的影響
思考題
本章小結
習題
自測題
第6章 電化學
6．1 電化學的基本概念和法拉第定律
6．2 電解質溶液的電導
6．3 電導測定的應用
6．4 強電解質溶液理論簡介
6．5 可逆電池與可逆電極
6．6 可逆電池熱力學
6．7 電極電勢和電池電動勢
6．8 電池電動勢的測定及其應用
6．9 極化作用
6．10 電解時的電極反應及其應用
思考題
本章小結
習題
自測題

模塊三 化學動力學基礎
第7章 化學動力學
7．1 化學反應速率
7．2 化學反應的速率方程
7．3 簡單級數(shù)反應的速率方程
7．4 反應級數(shù)的確定
7．5 溫度對反應速率的影響
7．6 典型的復合反應
7．7 復合反應速率方程的近似處理方法
7．8 催化作用
思考題
本章小結
習題
自測題

模塊四 界面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)
第8章 界面現(xiàn)象與膠體化學
8．1 比表面吉布斯函數(shù)和表面張力
8．2 液體的界面現(xiàn)象
8．3 亞穩(wěn)定狀態(tài)和新相生成
8．4 溶液表面上的吸附
8．5 固體表面對氣體的吸附
8．6 分散系統(tǒng)的分類及其主要特征
8．7 溶膠的制備與凈化
8．8 溶膠的性質
8．9 溶膠的膠團結構
8．10 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
8．11 乳狀液
思考題
本章小結
習題
自測題
參考文獻
附錄
習題參考答案