書中采用的符號(hào)和單位
第1章　基礎(chǔ)、定義和概念
　1.1　離子、電解質(zhì)和電荷的量子化
　1.2　電化學(xué)池中從電子導(dǎo)電到離子導(dǎo)電的轉(zhuǎn)換
　1.3　電解池與原電池：分解電勢(shì)與電動(dòng)勢(shì)(emf)
　1.4　法拉第定律
　1.5　量度單位制
　參考文獻(xiàn)
第2章　電導(dǎo)率和離子間的相互作用
　2.1　電解質(zhì)基礎(chǔ)
　　2.1.1　電解質(zhì)導(dǎo)電的基本概念
　　2.1.2　電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的測(cè)量
　　2.1.3　電導(dǎo)率
　　2.1.4　電導(dǎo)率值
　2.2　電解質(zhì)電導(dǎo)率的經(jīng)驗(yàn)定律 書中采用的符號(hào)和單位
第1章　基礎(chǔ)、定義和概念
　1.1　離子、電解質(zhì)和電荷的量子化
　1.2　電化學(xué)池中從電子導(dǎo)電到離子導(dǎo)電的轉(zhuǎn)換
　1.3　電解池與原電池：分解電勢(shì)與電動(dòng)勢(shì)(emf)
　1.4　法拉第定律
　1.5　量度單位制
　參考文獻(xiàn)
第2章　電導(dǎo)率和離子間的相互作用
　2.1　電解質(zhì)基礎(chǔ)
　　2.1.1　電解質(zhì)導(dǎo)電的基本概念
　　2.1.2　電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的測(cè)量
　　2.1.3　電導(dǎo)率
　　2.1.4　電導(dǎo)率值
　2.2　電解質(zhì)電導(dǎo)率的經(jīng)驗(yàn)定律
　　2.2.1　電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系
　　2.2.2　摩爾電導(dǎo)率和當(dāng)量電導(dǎo)率
　　2.2.3　科爾勞施定律和強(qiáng)電解質(zhì)極限電導(dǎo)率的測(cè)定
　　2.2.4　自由離子獨(dú)立遷移定律和弱電解質(zhì)摩爾電導(dǎo)率的測(cè)定
　2.3　離子遷移率和希托夫傳輸
　　2.3.1　遷移數(shù)以及離子極限電導(dǎo)的測(cè)定
　　2.3.2　離子遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
　　2.3.3　遷移數(shù)和離子極限電導(dǎo)的數(shù)值
　　2.3.4　離子水化作用
　　2.3.5　質(zhì)子異常的電導(dǎo)率，H3O+的結(jié)構(gòu)和質(zhì)子水合數(shù)
　　2.3.6　離子遷移速率和離子半徑的測(cè)定：瓦爾登法則
　2.4　電解質(zhì)電導(dǎo)理論(稀電解質(zhì)溶液的德拜�残菘藸柂舶核_格理論)
　　2.4.1　模型描述：離子氛、弛豫效應(yīng)和電泳效應(yīng)
　　2.4.2　計(jì)算中心離子和離子氛產(chǎn)生的電勢(shì):離子強(qiáng)度、離子半徑和離子云
　　2.4.3　適用于稀電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的德拜�舶核_格方程
　　2.4.4　交流電場(chǎng)和強(qiáng)電場(chǎng)對(duì)電解質(zhì)電導(dǎo)的影響
　2.5　電化學(xué)中的活度概念
　　2.5.1　活度系數(shù)
　　2.5.2　計(jì)算濃度依賴的活度系數(shù)
　　2.5.3　濃電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)
　2.6　弱電解質(zhì)性質(zhì)
　　2.6.1　奧斯特瓦爾德稀釋定律
　　2.6.2　電離受電場(chǎng)的影響
　2.7　pH值的定義和緩沖溶液
　2.8　非水溶液
　　2.8.1　非水溶劑中的離子溶化作用
　　2.8.2　非水溶液電解質(zhì)的電導(dǎo)率
　　2.8.3　含質(zhì)子非水溶液的pH�矘�(biāo)度
　2.9　電導(dǎo)率測(cè)量的應(yīng)用
　　2.9.1　水的離子積的測(cè)定
　　2.9.2　難溶鹽溶度積的測(cè)定
　　2.9.3　難溶鹽溶解熱的測(cè)定
　　2.9.4　弱電解質(zhì)熱力學(xué)電離平衡常數(shù)的測(cè)定
　　2.9.5　電導(dǎo)滴定原理
　參考文獻(xiàn)
第3章　電極電勢(shì)和相邊界的雙電層結(jié)構(gòu)
　3.1　電極電勢(shì)及其與濃度、氣體壓力和溫度的關(guān)系
　　3.1.1　電池的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)的最大可用能量
　　3.1.2　電極電勢(shì)的本質(zhì)，Galvanic電勢(shì)差和電化學(xué)勢(shì)
　　3.1.3　電極電勢(shì)以及金屬與含該金屬離子的溶液間的平衡電勢(shì)差的計(jì)算——Nernst方程
　　3.1.4　氧化還原電極的Nernst方程
　　3.1.5　氣體電極的Nernst方程
　　3.1.6　電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定
　　3.1.7　原電池的示意表示
　　3.1.8　從熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)
　　3.1.9　電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系
　　3.1.10　電池電動(dòng)勢(shì)與壓力的關(guān)系——水溶液電解時(shí)的殘余電流
　　3.1.11　參比電極與電化學(xué)序列
　　3.1.12　第二類參比電極
　　3.1.13　非水溶劑中的電化學(xué)序列
　　3.1.14　非水溶劑的參比電極以及工作的電勢(shì)范圍
　3.2　液接電勢(shì)
　　3.2.1　液接電勢(shì)的起源
　　3.2.2　擴(kuò)散電勢(shì)的計(jì)算
　　3.2.3　有或沒有遷移的濃差電池
　　3.2.4　Henderson方程
　　3.2.5　擴(kuò)散電勢(shì)的消除
　3.3　膜電勢(shì)
　3.4　雙電層和電動(dòng)力學(xué)效應(yīng)
　　3.4.1　Helmholtz和擴(kuò)散雙電層：Zeta�搽妱�(shì)
　　3.4.2　離子、偶極和中性分子的吸附——零電荷電勢(shì)
　　3.4.3　雙電層電容
　　3.4.4　電化學(xué)雙電層的一些數(shù)據(jù)
　　3.4.5　電毛細(xì)現(xiàn)象
　　3.4.6　電動(dòng)力學(xué)效應(yīng)——電泳、電滲析、Dorn效應(yīng)以及離子流電壓
　　3.4.7　雙電層的理論研究
　3.5　半導(dǎo)體電極的電勢(shì)及相邊界行為
　　3.5.1　金屬導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體
　　3.5.2　半導(dǎo)體電極的電化學(xué)平衡
　3.6　電勢(shì)差測(cè)量的應(yīng)用
　　3.6.1　標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)與平均活度系數(shù)的測(cè)定
　　3.6.2　難溶鹽的溶度積
　　3.6.3　水的離子積的確定
　　3.6.4　弱酸的解離常數(shù)
　　3.6.5　熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)(ΔrG0、ΔrH0和ΔrS0)以及化學(xué)反應(yīng)相應(yīng)的平衡常數(shù)的確定
　　3.6.6　用氫電極來測(cè)量pH值
　　3.6.7　用玻璃電極測(cè)量pH值
　　3.6.8　電勢(shì)滴定的原理
　參考文獻(xiàn)
第4章　電勢(shì)與電流
第5章　電極/電解液界面的研究方法
第6章　電催化與反應(yīng)機(jī)理
第7章　固體及熔融鹽離子導(dǎo)體電解質(zhì)
第8章　工業(yè)電化學(xué)過程
第9章　電池
第10章　電分析領(lǐng)域的應(yīng)用
參考文獻(xiàn)