本書以介紹鈑金實用技術(shù)為主，就是要使從事鈑金工作的人員通過自學和結(jié)合生產(chǎn)實踐，由淺入深，循序漸進，全面掌握鈑金技術(shù)的基本理論知識與操作技術(shù)。全書共分為七章，內(nèi)容包括：鈑金識圖與作圖、鈑金展開技術(shù)、鈑金展開的計算基礎、放樣施工圖樣與技術(shù)、鈑金下料技術(shù)、鈑金成形與連接裝配技術(shù)、計算機輔助鈑金應用技術(shù)。
第一章化學實驗基礎知識與基本技能1
第一節(jié)實驗室基本知識1
一、實驗室學生守則1
二、實驗室的安全與防護1
三、實驗室用水的規(guī)格、制備與檢驗3
四、加熱裝置和使用方法4
五、實驗室常用玻璃儀器及其它制品7
六、常用玻璃儀器的清洗與干燥15
七、試劑及取用方法15
八、固、液分離及沉淀的洗滌17
九、化學實驗室危險廢棄物分類及處理20
第二節(jié)實驗中數(shù)據(jù)表達與處理22
一、誤差產(chǎn)生的原因與消除減免的方法22
二、準確度與精密度24
三、數(shù)據(jù)記錄、有效數(shù)字及其運算規(guī)則25
四、數(shù)據(jù)處理與實驗結(jié)果的表達26
五、實驗預習、實驗記錄和實驗報告31
第三節(jié)基礎化學實驗常用儀器的使用31
一、電子天平31
二、酸度計32
三、分光光度計35
四、氣相色譜儀36
第二章基本操作實驗41
實驗一化學實驗儀器準備41
實驗二氯化鈉的提純42
實驗三分析天平的使用及稱量練習44
實驗四容量儀器的校正45
實驗五酸堿標準溶液的配制和比較48
實驗六酸堿標準溶液的標定49
實驗七硫代硫酸鈉標準溶液的配制與標定50
實驗八溶液pH值的電位測定51
第三章常數(shù)測定實驗54
實驗九置換法測定摩爾氣體常數(shù)R54
實驗十化學反應速率、反應級數(shù)和活化能的測定55
實驗十一弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定57
實驗十二I-3I2+I-體系平衡常數(shù)的測定58
實驗十三分光光度法測定［Ti(H2O)6］3+的分裂能59
實驗十四硫酸鈣溶度積的測定(離子交換法)61
實驗十五過氧化氫分解速率常數(shù)和活化能的測定63
第四章元素性質(zhì)實驗66
實驗十六錫與鉛元素性質(zhì)66
實驗十七氮與磷元素性質(zhì)67
實驗十八砷、銻及鉍元素性質(zhì)70
實驗十九氧與硫元素性質(zhì)73
實驗二十鉻與錳元素性質(zhì)76
實驗二十一鐵、鈷及鎳元素性質(zhì)79
實驗二十二銅與銀元素性質(zhì)83
實驗二十三鋅、鎘及汞元素性質(zhì)86
實驗二十四混合陽離子的分析89
實驗二十五混合陰離子的分析90
第五章定量分析實驗93
實驗二十六工業(yè)硫酸含量的測定(酸堿滴定法)93
實驗二十七有機酸分子量的測定93
實驗二十八液堿中NaOH、Na2CO3含量的測定(雙指示劑法)94
實驗二十九磷酸滴定曲線的繪制及含量測定(電位滴定法)95
實驗三十水硬度的測定(配位滴定法)96
實驗三十一鐵鋁混合液中鐵和鋁含量的連續(xù)測定(配位滴定法)97
實驗三十二鉛鉍混合液中鉛和鉍含量的連續(xù)測定(配位滴定法)99
實驗三十三鐵礦中全鐵的測定(無汞測鐵法)100
實驗三十四黃銅中銅含量的測定(碘量法)101
實驗三十五硫化鈉試液中總還原能力的測定103
實驗三十六過氧化氫含量的測定(KMnO4法)104
實驗三十七氯化鋇中鋇的測定(BaSO4重量法)105
實驗三十八食鹽溶液中氯含量的測定106
實驗三十九鈦的測定(目視比色法)108
實驗四十鄰二氮菲分光光度法測定鐵(基本條件試驗和配合物組成的測定)109
實驗四十一低合金鋼中釩的測定(萃取光度法)111
實驗四十二發(fā)樣中痕量錳的測定(催化光度法)113
實驗四十三硫酸銅中銅含量的測定114
實驗四十四氟離子選擇電極測定飲用水中F-含量115
實驗四十五水中化學需氧量(COD)的測定(高錳酸鉀法)117
實驗四十六EDTA標準溶液的配制與標定118
實驗四十七葡萄糖含量的測定(碘量法)120
實驗四十八銨鹽中含氮量的測定(甲醛法)121
實驗四十九醇同系物的氣相色譜分離及含量測定122
實驗五十氣相色譜法測定白酒中乙醇的含量123
實驗五十一氣相色譜法測定試劑丙酮中的微量水125
實驗五十二空氣中氧、氮的氣相色譜分析126
第六章基礎綜合實驗129
實驗五十三高品位無機顏料的制備與成分測定129
實驗五十四過碳酸鈉的合成和活性氧的化學分析131
實驗五十五含鋅藥物的制備及含量測定135
實驗五十六三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的合成及組成測定138
實驗五十七含鉻廢水的處理140
實驗五十八蛋殼中Ca、Mg含量的測定143
實驗五十九茶葉中微量元素的鑒定與定量測定146
實驗六十抗貧血藥物硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）的制備與分析149
實驗六十一食用醋中總酸度的測定151
Chapter 7Experiment in English153
Experiment 62The Claim,Identify and Washing of Glass Apparatus;The Weighing
Practice of Electronic Balance153
Experiment 63Determination of Molar Gas Constant155
Experiment 64Purification of Sodium Chloride158
Experiment 65Determination of a Rate Law and Activation Energy160
Experiment 66Determination of Ionization Constant of Acetic Acid162
Experiment 67Preparation and Standardization of Hydrochloride Acid Solution163
Experiment 68Preparation and Standardization of Sodium Hydroxide Solution165
附錄167
附錄1國際單位制（SI）和我國的法定計量單位167
附錄2常見化合物的摩爾質(zhì)量168
附錄3常見的酸堿指示劑170
附錄4常見難溶電解質(zhì)的溶度積(18～25℃)171
附錄5弱酸弱堿在水溶液中的解離常數(shù)(25℃)173
附錄6常見配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)174
附錄7不同溫度（0～40℃）下水的飽和蒸氣壓/Pa175
附錄8常見離子和化合物的顏色176
附錄9常用基準物及其干燥條件178
附錄10常用離子的主要鑒定方法179
附錄11常用試劑的配制方法184
附錄12危險品的分類、性質(zhì)和管理185
附錄13常用化學網(wǎng)址186
參考文獻188
書單推薦
