目錄
前言
第1章 緒論 1
1.1什么是分析化學(xué) 1
1.1.1分析化學(xué)的定義 1
1.1.2分析化學(xué)的哲學(xué)問(wèn)題：科學(xué)方法論 9
1.1.3分析化學(xué)的基本原理 3
1.1.4分析化學(xué)與其他學(xué)科間的關(guān)系 3
1.2分析化學(xué)的內(nèi)容 4
1.2.1分析化學(xué)的分米 4
1.2.2分析化學(xué)的課程體系 7
1.2.3樣品分析的基本步驟 8
1.3分析化學(xué)的社會(huì)責(zé)任 9
1.3.1分析化學(xué)是自然科學(xué)研究的眼睛 10
1.3.2分析化學(xué)是醫(yī)藥衛(wèi)生事業(yè)成功的根本保證 11
1.3.3分析化學(xué)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平的標(biāo)志 12
1.3.4分析化學(xué)是防災(zāi)、減災(zāi)、抗災(zāi)和救災(zāi)的必需手段 13
1.4分析化學(xué)在藥物研發(fā)過(guò)程中的作用 14
1.4.1分析化學(xué)在藥物研發(fā)中的作用 14
1.4.2分析化學(xué)在藥品生產(chǎn)中的作用 15
1.4.3分析化學(xué)在藥品流通中的作用 15
1.4.4分析化學(xué)在藥品使用中的作用 15
1.4.5分析化學(xué)在藥品監(jiān)督管理中的作用 15
1.5學(xué)好分析化學(xué)的方法和技巧 16
1.5.1理論與實(shí)踐相結(jié)合原則 16
1.5.2系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化原則 17
1.5.3學(xué)習(xí)與發(fā)展相統(tǒng)一原則 17
1.5.4及時(shí)強(qiáng)化原則17
1.6分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史 17
1.6.1分析化學(xué)學(xué)科的萌芽、孕育與誕生 18
1.6.2分析化學(xué)學(xué)科經(jīng)歷的三次大變革 20
1.6.3分析化學(xué)的發(fā)展現(xiàn)狀和趨勢(shì)22
第2章誤差理論和分析數(shù)據(jù)處理 26
2.1誤差概述 27
2.1.1誤差的產(chǎn)生 27
2.1.2系統(tǒng)誤差和偶然誤差 27
2.1.3誤差的表述 29
2.1.1誤差的傳遞 33
2.1.5減少誤差的方法 36
2.1.6不確定度與誤差 38
2.2有效數(shù)字 38
2.2.1有效數(shù)字的概念 39
2.2.2有效數(shù)字的修約 40
2.2.3有效數(shù)字的運(yùn)算 41
2.3分析數(shù)據(jù)處理 44
2.3.1概述 44
2.3.2偶然誤差的正態(tài)分布 45
2.3.3 t-分布 46
2.3.1平均值的精密度和置信區(qū)間 47
2.3.5可疑數(shù)據(jù)的取舍 48
2.3.6顯著性檢驗(yàn) 50
2.3.7相關(guān)和回歸 55
2.4常用數(shù)據(jù)分析軟件簡(jiǎn)介 57
2.4.1 EXCEL 58
2.4.2 Origin 58
2.4.3統(tǒng)計(jì)產(chǎn)品與服務(wù)解決方案 58
2.4.4統(tǒng)計(jì)分析軟件 59
第3章溶液化學(xué)平衡理論 64
3.1溶液化學(xué)平衡與化學(xué)分析 64
3.2活度和活度系數(shù) 65
3.3化學(xué)平衡及平衡常數(shù) 67
3.3.1化學(xué)平衡及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)* 67
3.3.2熱力學(xué)平衡常數(shù)及濃度平衡常數(shù) 70
3.3.3累積平衡常數(shù) 72
3.3.1平衡濃度和分析濃度 73
3.3.5副反應(yīng)、副反應(yīng)系數(shù)和條件平衡常數(shù) 74
3.4物量守恒式 74
3.4.1物料平衡式 75
3.4.2電荷平衡式 75
3.4.3質(zhì)子條件式 75
3.5溶液中離子平衡圖解 76
3.5.1分布系數(shù)和分布圖 76
3.5.2濃度對(duì)數(shù)圖77
第4章 滴定分析原理 80
4.1滴定與滴定分析法 80
4.1.1滴定是基礎(chǔ)的分析實(shí)驗(yàn)操作 80
4.1.2滴定分析法 82
4.1.3滴定分析法的特點(diǎn) 83
4.1.4滴定反應(yīng)必須滿足的條件 84
4.1.5滴定曲線和滴定誤差 84
4.2標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 86
4.2.1標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 86
4.2.2溶液濃度的標(biāo)定 88
4.2.3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算 88
亂2.4待測(cè)物質(zhì)含量的計(jì)算 90
4.3滴定方式 92
4.3.1直接滴定法 93
4.3.2返滴定法 93
4.3.3置換滴定法 93
1.3.4間接滴定法 93
4.4滴定指示劑 93
4.4.1酸堿指示劑 95
4.4.2金屬指示劑 100
4.4.3氧化還原指示劑 105
4.4..4沉淀滴定指示劑 106
4.4.5其他指示劑 106
第5章 酸堿平衡 111
5.1酸堿反應(yīng) 111
5.2酸度對(duì)酸（堿）形態(tài)分布的影響 113
5.2.1 元弱酸（堿）溶液的形態(tài)分布 113
5.2.2多元弱酸（堿）溶液的形態(tài)分布 114
5.3酸堿溶液pH的計(jì)算 117
5.3.1強(qiáng)酸（堿）溶液pH的計(jì)算 117
5.3.2 元弱酸（堿）溶液pH的計(jì)算118
5.3.3多元弱酸（堿）溶液pH的計(jì)算 121
5.3.4兩性物質(zhì)溶液pH的計(jì)算121
5.3.5弱酸弱堿混合溶液pH的計(jì)算 123
5.4緩沖溶液 124
5.4.1緩沖溶液pH的計(jì)算 124
5.4.2緩沖容量 125
5.4.3緩沖溶液的選擇 126
第6章 酸堿滴定分析法 130
6.1一元強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）的滴定 130
6.1.1滴定原理 130
6.1.2滴定曲線的繪制 131
6.1.3滴定曲線的特征 132
6.1.4酸堿滴定指示劑的選擇 133
6.2一元弱酸（或弱堿）的滴定 134
6.2.1滴定原理 134
6.2.2滴定曲線的繪制 134
6.2.3滴定曲線的特征 135
6.3多元酸的滴定 137
6.3.1分步滴定的可行性判斷 137
6.3.2酸堿指示劑的選擇 138
6.4混合酸和混合堿的滴定 139
6.4.1混合酸的滴定 139
6.4.2混合堿的滴定 139
6.5終點(diǎn)誤差分析 140
6.5.1終點(diǎn)誤差 140
6.5.2強(qiáng)酸（堿）滴定的終點(diǎn)誤差 140
6.5.3弱酸（堿）滴定的終點(diǎn)誤差 141
6.6非水滴定法 143
6.6.1概述 143
6.6.2非水溶劑的分類 144
6.6.3溶劑的均化效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng) 145
6.7酸堿滴定法在藥物分析中的應(yīng)用 146
6.7.1原料藥的含量測(cè)定 146
6.7.2藥物制劑的含量測(cè)定 148
第7章 配位平衡 153
7.1分析化學(xué)中常見(jiàn)的配合物 153
7.1.1元機(jī)配合物 153
7.1.2螯合物 153
7.1.3乙二胺四乙酸及其螯合物 153
7.2配合物的穩(wěn)定常數(shù)和溶液中各級(jí)配合物的分布 156
7.2.1配合物的穩(wěn)定常數(shù) 156
7.2.2溶液中各級(jí)配合物的分布 157
7.3配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù) 159
7.3.1配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù) 159
7.3.2配位反應(yīng)的條件穩(wěn)定常數(shù) 163
第8章 配位滴定分析法 166
8.1配位滴定過(guò)程 166
8.1.1配位滴定曲線 166
8.1.2影響滴定突躍大小的因素 168
8.1.3準(zhǔn)確滴定的條件 168
8.1.4配位滴定的誤差分析 169
8.2配位滴定中酸度的控制 170
8.2.1最高酸度 171
8.2.2適宜酸度范圍 171
8.3混合離子的分別滴定 172
8.3.1準(zhǔn)確滴定判別式 172
8.3.2分別滴定判別式 172
8.3.3分別滴定的酸度控制 172
8.4提高配位滴定選擇性的途徑 173
8.4.1配位掩蔽法 173
8.4.2沉淀掩蔽法 174
8.4.3氧化還原掩蔽法 174
8.4.4其他滴定劑的應(yīng)用 174
8.5配位滴定方式 175
8.5.1直接滴定法 175
8.5.2返滴定法 175
8.5.3置換滴定法 175
8.5.4間接滴定法 177
8.6配位滴定法在藥物分析中的應(yīng)用 177
8.6.1原料藥的含量測(cè)定 177
8.6.2藥物制劑的含量測(cè)定 178
第9章 氧化還原平衡 183
9.1可逆電對(duì)與不可逆電對(duì) 183
9.2條件電位 184
9.2.1條件電位概述 184
9.2.2影響條件電位的因素 184
9.3氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度和速率 188
9.3.1氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 188
9.3.2氧化還原反應(yīng)的速率 189
第10章 氧化還原滴定分析法 192
10.1氧化還原滴定曲線及指示劑選擇 192
10.1.1氧化還原滴定曲線 192
10.1.2滴定曲線的特征 193
10.1.3滴定終點(diǎn)的確定 194
10.1.4氧化還原滴定終點(diǎn)誤差 195
10.2氧化還原滴定法中的預(yù)處理 196
10.2.1氧化還原預(yù)處理 196
10.2.2常用的預(yù)處理氧化劑 196
10.2.3常用的預(yù)處理還原劑 197
10.3高錳酸鉀滴定法 197
10.3.1方法概述 198
10.3.2高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 198
10.3.3高錳酸鉀滴定法的應(yīng)用 199
10.4重鉻酸鉀法 201
10.4.1方法概述 201
10.4.2重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 201
10.4.3重鉻酸鉀法的應(yīng)用 202
10.5碘量法 203
10.5.1方法概述 203
10.5.2碘量法滴定方式 204
10.5.3碘量法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 205
10.5.4碘量法的應(yīng)用 206
10.6其他氧化還原滴定法 209
10.6.1硫酸鈰法 209
10.6.2溴酸鉀法 209
10.7氧化還原滴定法在藥物分析中的應(yīng)用 209
10.7.1原料藥的含量測(cè)定 209
10.7.2藥物制劑的含量測(cè)定 210
第11章 沉淀平衡 214
11.1溶解度、溶度積和條件溶度積 214
11.2影響沉淀溶解度的因素 215
11.2.1網(wǎng)離子效應(yīng) 215
11.2.2鹽效應(yīng) 216
11.2.3酸效應(yīng) 216
11.2.4配位效應(yīng) 217
11.2.5其他影響因素 218
第12章 沉淀滴定分析法 221
12.1銀量法總述 221
12.1.1銀量法原理 221
12.1.2銀量法的滴定過(guò)程 999
12.2莫爾法 224
12.2.1滴定原理 224
12.2.2指示劑濃度 224
12.2.3溶液的酸度 225
12.2.4注意事項(xiàng) 225
12.3福爾哈德法 226
12.3.1直接滴定法 226
12.3.2返滴定法 226
12.3.3滴定條件 228
12.4法揚(yáng)斯法 229
12.4.1指示原理 229
12.4.2滴定條件929
12.4.3應(yīng)用范圍 230
12.5沉淀滴定法在藥物分析中的應(yīng)用 231
12.5.1原料藥的含量測(cè)定 231
12.5.2藥物制劑的含量測(cè)定232
第13章 重量分析法 237
13.1沉淀重量分析法 237
13.1.1基本原理 237
13.1.2沉淀的形成機(jī)理 239
13.1.3沉淀的純度 241
13.1.1沉淀?xiàng)l件的選擇 243
13.1.5沉淀的過(guò)濾、洗滌與干燥 247
13.2揮發(fā)重量分析法 248
13.2.1直接揮發(fā)重量分析法 248
13.2.2間接揮發(fā)重量分析法 249
13.3萃取重量分析法 251
13.3.1分配系數(shù)和分配比 251
13.3.2萃取效率 253
13.4電重量分析法 254
13.1.1基本原理 254
13..4.2恒電流電重量鈴析 255
13..4.3控制陰極電位電重量分析 256
第14章 樣品的預(yù)處理方法 260
14.1分析樣品的復(fù)雜性 260
14..1.1待測(cè)物質(zhì)在樣品中分布不均勻 260
14.1.2待測(cè)物質(zhì)在樣品中含量較低 260
14.1.3干擾成分多 261
14.2樣品采集的原則及方法 261
14.2.1樣品采集所遵循的原則 261
14.2.2各種樣品的采集方法 262
14.3常規(guī)的樣品預(yù)處理技術(shù) 263
14.3.1沉淀分離法 263
14.3.2液-液萃取法 265
14.3.3離子交換法 267
14.3.4固相萃取 268
14.3.5微波輔助萃取 271
14.4預(yù)處理新方法簡(jiǎn)介 272
14.4.1超臨界萃取 979
14.4.2固相微萃取技術(shù) 274
1 4.4.3雙水相萃取 274
參考文獻(xiàn) 278
附錄 280
附錄1常用酸堿在水中的解離常數(shù)(25℃) 280
附錄2常用緩沖溶液的配制方法 287
附錄3常用電極電位 295
附錄4配位滴定有關(guān)常數(shù) 298
附錄5難溶化合物的溶度積常數(shù) 312