第1章緒論(1)

1.1分析化學的任務和作用(1)

1.2分析方法的分類(1)

1.3分析化學的進展(4)

閱讀材料：分析化學與諾貝爾化學獎冷凍電子顯微鏡引發(fā)分辨率革命(6)

第2章定量分析的誤差與數(shù)據(jù)處理(8)

2.1定量分析中的誤差(8)

2.1.1誤差的分類及表示方法(8)

2.1.2隨機誤差的正態(tài)分布(13)

2.1.3誤差的傳遞(13)

2.1.4提高分析準確度的方法(15)

2.2分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理(17)

2.2.1可疑數(shù)據(jù)的取舍(17)

2.2.2有限次測定隨機誤差的t分布(19)

2.2.3平均值的精密度和置信區(qū)間(20)

2.2.4顯著性檢驗(21)

2.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則(24)

2.3.1有效數(shù)字(24)

2.3.2修約規(guī)則(25)

2.3.3運算規(guī)則(25)

2.4回歸分析法(26)

2.4.1一元線性回歸方程(27)

2.4.2回歸方程的檢驗(28)

本章小結(jié)(30)

閱讀材料：化學信息學(31)

習題(32)

第3章滴定分析(34)

3.1滴定分析法概述(34)

3.1.1滴定分析法的基本概念和術語(34)

3.1.2滴定分析的操作程序(34)

3.1.3滴定分析法的分類和滴定反應條件(35)

3.1.4滴定方式(36)

3.2物質(zhì)組成的標度方法(37)

3.2.1不同試樣組成的表示方法(37)

3.2.2溶液組成的表示方法(38)

3.3基準物質(zhì)和標準溶液(40)

3.3.1基準物質(zhì)(40)

3.3.2標準溶液的配制(41)

3.3.3標準溶液濃度的計算示例(44)

3.4滴定分析的計算(44)

3.4.1滴定分析計算的依據(jù)(44)

3.4.2滴定分析計算示例(45)

本章小結(jié)(46)

閱讀材料：滴定分析法的發(fā)展史(47)

習題(48)

第4章酸堿滴定法(49)

4.1酸堿質(zhì)子理論(49)

4.1.1酸堿質(zhì)子理論的基本概念(49)

4.1.2水溶液中的酸堿平衡(50)

4.2酸堿溶液有關濃度的計算(51)

4.2.1溶液中酸堿組分的分布(52)

4.2.2酸堿溶液pH值的計算(57)

4.3緩沖溶液(64)

4.3.1緩沖溶液的組成和作用機制(64)

4.3.2緩沖溶液pH值的計算(64)

4.3.3緩沖容量(66)

4.3.4緩沖溶液的配制(67)

4.4酸堿指示劑(68)

4.4.1酸堿指示劑的變色原理(69)

4.4.2酸堿指示劑的變色范圍(69)

4.4.3影響指示劑變色范圍的因素(70)

4.4.4混合酸堿指示劑(71)

4.5酸堿滴定法的基本原理(72)

4.5.1強堿滴定強酸(72)

4.5.2強堿滴定一元弱酸(75)

4.5.3多元酸、堿和混合酸的滴定(78)

4.6滴定終點誤差(81)

4.6.1強酸的滴定終點誤差(81)

4.6.2弱酸的滴定終點誤差(82)

4.7酸堿滴定法的應用(83)

4.7.1酸堿標準溶液的配制與標定(83)

4.7.2直接滴定法的應用與示例(84)

4.7.3間接滴定法的應用與示例(87)

4.8非水溶液中的酸堿滴定(87)

4.8.1非水酸堿滴定中的溶劑(88)

4.8.2非水酸堿滴定條件的選擇(91)

4.8.3非水酸堿滴定的應用(92)

本章小結(jié)(92)

閱讀材料：天然酸堿指示劑花青素(93)

習題(93)

第5章配位滴定法(96)

5.1配合物與配位反應概述(96)

5.1.1分析化學中常用的配合物(96)

5.1.2配合物的配位平衡(97)

5.2EDTA與金屬離子的配位平衡及影響因素(100)

5.2.1EDTA的性質(zhì)(100)

5.2.2EDTA與金屬離子的配合物(101)

5.2.3副反應系數(shù)(102)

5.2.4條件穩(wěn)定常數(shù)(105)

5.3金屬指示劑(106)

5.3.1金屬指示劑的作用原理(106)

5.3.2金屬指示劑應具備的條件(107)

5.3.3使用金屬指示劑應注意的問題(108)

5.3.4常用金屬指示劑(108)

5.4配位滴定法的基本原理(110)

5.4.1配位滴定曲線(110)

5.4.2配位滴定終點誤差(112)

5.4.3配位滴定中酸度的控制(114)

5.5提高配位滴定選擇性的方法(115)

5.5.1在不同酸度下的分步滴定(115)

5.5.2掩蔽法(117)

5.5.3用其他配位劑滴定(119)

5.5.4化學分離法(121)

5.6配位滴定的方式和應用(121)

5.6.1直接滴定法(121)

5.6.2返滴定法(121)

5.6.3置換滴定法(122)

5.6.4間接滴定法(122)

本章小結(jié)(123)

閱讀材料：手性藥物分離分析(124)

習題(125)

第6章氧化還原滴定法(127)

6.1氧化還原反應(127)

6.1.1電極電位和條件電位(127)

6.1.2影響電極電位的因素(129)

6.1.3氧化還原平衡(132)

6.1.4在化學計量點時反應進行的程度(133)

6.1.5氧化還原反應速率及影響因素(134)

6.2氧化還原滴定法的基本原理(136)

6.2.1氧化還原滴定指示劑(136)

6.2.2氧化還原滴定曲線(138)

6.3氧化還原滴定的預處理(141)

6.3.1預氧化(141)

6.3.2預還原(142)

6.4常用氧化還原滴定法及應用(143)

6.4.1高錳酸鉀法(143)

6.4.2重鉻酸鉀法(147)

6.4.3碘量法(149)

6.4.4其他氧化還原滴定法(154)

本章小結(jié)(156)

閱讀材料：由二氧化碳人工合成淀粉(157)

習題(158)

第7章重量分析法與沉淀滴定法(160)

7.1溶解�渤恋砥胶饧坝绊懸蛩�(160)

7.1.1沉淀的溶解度和溶度積(160)

7.1.2影響沉淀溶解度的因素(161)

7.2沉淀的形成和沉淀條件的選擇(165)

7.2.1沉淀的類型和形成過程(165)

7.2.2影響沉淀純度的主要因素(166)

7.2.3沉淀條件的選擇(168)

7.3重量分析法及應用(170)

7.3.1重量分析法的類型和特點(170)

7.3.2重量分析法對沉淀的要求(171)

7.3.3重量分析法的計算(171)

7.3.4重量分析法的應用(172)

7.4沉淀滴定法及應用(173)

7.4.1沉淀滴定法概述(173)

7.4.2銀量法的原理及應用(173)

本章小結(jié)(178)

閱讀材料：納米材料的制備與沉淀法(178)

習題(179)

第8章電位分析法(182)

8.1參比電極與指示電極(182)

8.1.1參比電極(182)

8.1.2指示電極(185)

8.1.3電極電位的測量(196)

8.2直接電位法及應用(197)

8.2.1pH值的電位測定(197)

8.2.2其他離子活(濃)度的測定(199)

8.3電位滴定法及應用(202)

8.3.1電位滴定的裝置和方法(202)

8.3.2電位滴定終點的確定方法(202)

8.3.3電位滴定法的應用(204)

本章小結(jié)(206)

閱讀材料：電化學工作站(208)

習題(208)

第9章分光光度法(210)

9.1分光光度法的基本原理(210)

9.1.1物質(zhì)對光的選擇性吸收(210)

9.1.2朗伯�脖葼柖�律(211)

9.1.3偏離朗伯�脖葼柖�律的原因(212)

9.2分光光度計(213)

9.2.1分光光度計的基本結(jié)構(213)

9.2.2分光光度計的光學性能與類型(215)

9.2.3使用分光光度計的一些注意事項(215)

9.3分光光度法實驗條件的選擇(215)

9.3.1顯色反應的選擇(215)

9.3.2顯色條件的選擇(216)

9.3.3測定波長的選擇(217)

9.3.4參比溶液的選擇(217)

9.3.5吸光度范圍的選擇(218)

9.4分光光度法的應用(219)

9.4.1標準曲線法對單組分含量的測定(219)

9.4.2酸堿離解常數(shù)的測定(219)

9.4.3配合物組成和穩(wěn)定常數(shù)的測定(220)

9.4.4示差分光光度法(220)

9.4.5多組分的同時測定(222)

9.4.6光度滴定法(222)

本章小結(jié)(223)

閱讀材料：朗伯小傳(224)

習題(224)

第10章分析化學中的分離與富集方法(227)

10.1概述(227)

10.2沉淀分離法(228)

10.2.1常量組分的沉淀分離(228)

10.2.2微量組分的共沉淀分離(230)

10.3萃取分離法(230)

10.3.1萃取分離的基本原理(230)

10.3.2萃取體系的分類和萃取條件的選擇(233)

10.4層析法(237)

10.4.1紙層析法(237)

10.4.2薄層色譜法(238)

10.5離子交換分離法(240)

10.5.1離子交換樹脂(241)

10.5.2離子交換分離操作(243)

10.5.3離子交換分離法應用示例(245)

10.6揮發(fā)和蒸餾分離法(246)

10.6.1揮發(fā)分離法(246)

10.6.2蒸餾分離法(247)

10.7分離新技術(247)

10.7.1固相微萃取法(247)

10.7.2液膜分離法(249)

10.7.3超臨界流體萃取分離法(249)

10.7.4其他分離新技術(251)

本章小結(jié)(252)

閱讀材料：分子識別與印跡分離技術(253)

習題(253)

第11章定量分析步驟和復雜體系的定量分析(255)

11.1定量分析的一般步驟(255)

11.1.1試樣的采取與制備(255)

11.1.2試樣的分解(259)

11.1.3測定方法的選擇(264)

11.1.4分析結(jié)果的質(zhì)量評價(264)

11.2硅酸鹽分析(265)

11.2.1概述(265)

11.2.2硅酸鹽經(jīng)典分析系統(tǒng)(267)

11.2.3硅酸鹽礦物和巖石中主要成分的測定方法(268)

11.2.4硅酸鹽礦物和巖石全成分分析結(jié)果的表示方法和計算(269)

11.3合金分析(270)

11.3.1鋼鐵中合金元素分析(270)

11.3.2鋁及鋁合金分析(277)

11.4水樣分析(278)

11.4.1概述(278)

11.4.2水質(zhì)指標和標準(278)

11.4.3水樣的采集和預處理(278)

11.4.4水樣的物理性質(zhì)檢驗(279)

11.4.5水樣中常見金屬元素的測定(280)

11.4.6水樣中常見非金屬元素的測定(282)

11.4.7化學需氧量的測定(283)

11.5食品安全分析(283)

11.5.1概述(283)

11.5.2食品中重金屬的測定(284)

11.5.3藥物殘留和農(nóng)藥殘留的測定(285)

11.5.4毒素的測定(287)

11.5.5防偽/摻假分析(289)

11.5.6食品安全的標志(290)

本章小結(jié)(290)

閱讀材料：熒光成像分析技術(291)

習題(291)

附錄(293)

附錄A弱酸在水中的離解常數(shù)(25 ℃)(293)

附錄B弱堿在水中的離解常數(shù)(25 ℃)(295)

附錄C金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)(25 ℃)(295)

附錄D金屬離子的lgM(OH)值(297)

附錄EEDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)(298)

附錄F標準電極電位(25 ℃)(298)

附錄G條件電位(300)

附錄H一些難溶化合物的溶度積(25 ℃)(301)

附錄I相對原子質(zhì)量(302)

附錄J相對分子質(zhì)量(303)

附錄K一些離子的離子體積參數(shù)（�z）和活度系數(shù)()(305)

參考文獻(306)