第1章 溶液熱力學
1．1 溶液的組分
1．1．1 概念
1．1．2 溶液的組分表示法
1．2 偏摩爾量
1．2．1 概述
1．2．2 偏摩爾量的定義
1．2．3 偏摩爾量的加和公式
1．2．4 偏摩爾量的求法
1．2．5 吉布斯一杜安公式——系統(tǒng)中偏摩爾量之間的關(guān)系
1．3 化學勢
1．3．1 化學勢的定義
1．3．2 化學勢在相平衡中的應用
1．3．3 化學勢與溫度、壓力的關(guān)系

前言
第1章  溶液熱力學
  1．1 溶液的組分
    1．1．1 概念
    1．1．2 溶液的組分表示法
  1．2 偏摩爾量
    1．2．1 概述
    1．2．2 偏摩爾量的定義
    1．2．3 偏摩爾量的加和公式
    1．2．4 偏摩爾量的求法
    1．2．5 吉布斯一杜安公式——系統(tǒng)中偏摩爾量之間的關(guān)系
  1．3 化學勢
    1．3．1 化學勢的定義
    1．3．2 化學勢在相平衡中的應用
    1．3．3 化學勢與溫度、壓力的關(guān)系
  1．4 氣體混合物中各組分的化學勢
    1．4．1 理想氣體及其混合物的化學勢
    1．4．2 非理想氣體混合物的化學勢——逸度的概念
    1．4．3 逸度因子的求法
  1．5 計算問題
第2章  理想溶液
  2．1 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
    2．1．1 Raoult定律
    2．1．2 Henry定律
  2．2 理想溶液
    2．2．1 理想液態(tài)混合物
    2．2．2 理想液態(tài)混合物中任一組分的化學勢
  2．3 理想溶液的熱力學性質(zhì)及基本關(guān)系式
    2．3．1 體積
    2．3．2 焓
    2．3．3 熱容
    2．3．4 熵
    2．3．5 混昆合Gibbs自由能
  2．4 理想稀溶液中任一組分的化學勢
  2．5 理想溶液的蒸氣壓與沸點
    2．5．1 蒸氣壓與成分的關(guān)系
    2．5．2 沸點與成分的關(guān)系
  2．6 金屬蒸氣從有不凝結(jié)氣體存在的氣體混合物中凝結(jié)
    2．6．1 概述
    2．6．2 由于蒸氣凝結(jié)不完全而造成的損失
    2．6．3 無金屬氧化時金屬蒸氣的凝結(jié)
    2．6．4 金屬蒸氣被二氧化碳氧化的作用
  2．7 計算問題
第3章  非理想溶液
  3．1 稀溶液的依數(shù)性
    3．1．1 凝固點降低
    3．1．2 沸點升高
    3．1．3 滲透壓
  3．2 Duhem—Margule公式
  3．3 活度
    3．3．1 活度的概念
    3．3．2 非理想稀溶液
    3．3．3 活度與逸度的關(guān)系
    3．3．4 標準狀態(tài)與參比溶液
    3．3．5 活度和活度因子的求法
    3．3．6 由一種標準狀態(tài)轉(zhuǎn)為另一種標準狀態(tài)
    3．3．7 用Gibbs-Duhem方程計算活度
    3．3．8 三元及多元金屬熔體中溶質(zhì)組分的活度及其相互間的影響
  3．4 非理想溶液的蒸氣壓和沸點
    3．4．1 概述
    3．4．2 無限互溶的二元非理想溶液
    3．4．3 有限互溶的二元非理想溶液
  3．5 計算問題
第4章  化學平衡
  4．1 化學反應的平衡條件
    4．1．1 化學反應的平衡條件與反應進度ξ的關(guān)系
    4．1．2 化學反應的親和勢
  4．2 化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式
    4．2．1 氣相反應的平衡常數(shù)——化學反應的等溫方程式
    4．2．2 溶液中反應的平衡常數(shù)
  4．3 平衡常數(shù)的表示式
  4．4 復向化學平衡
  4．5 標準摩爾生成Gibbs自由能
    4．5．1 標準狀態(tài)下反應的Gibbs自由能變化值△rGm
    4．5．2 標準摩爾生成(3ibbs自由能
    4．5．3 Ellingham圖
  4．6 溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
    4．6．1 溫度對化學平衡的影響
    4．6．2 壓力對化學平衡的影響
    4．6．3 惰性氣體對化學平衡的影響
  4．7 近似計算
  4．8 火法提取冶金反應
    4．8．1 化合物的生成一解離反應及其熱力學基礎(chǔ)
    4．8．2 金屬的氧化精煉
    4．8．3 溶液中發(fā)生的氧化物還原反應
    4．8．4 溶液中發(fā)生的硫化物火法冶金反應
  4．9 計算問題
第5章  電化學
  5．1 電化學中的基本概念和電解定律
    5．1．1 原電池和電解池
    5．1．2 Faraday電解定律
  5．2 離子的電遷移率和遷移數(shù)
    5．2．1 離子的電遷移現(xiàn)象
    5．2．2 離子的電遷移率和遷移數(shù)
    5．2．3 離子遷移數(shù)的測定-
  5．3 電解質(zhì)溶液
    5．3．1 電導、電導率、摩爾電導率
    5．3．2 電導率、摩爾電導率與濃度關(guān)系
    5．3．3 離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率
    5．3．4 電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子
  5．4 可逆電池的電動勢及其應用
    5．4．1 可逆電池和可逆電極
    5．4．2 可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
    5．4．3 可逆電池的熱力學
    5．4．4 電動勢產(chǎn)生的機理
    5．4．5 電極電勢和電池的電動勢
    5．4．6 電動勢測定的應用
  5．5 電解與極化作用
    5．5．1 分解電壓
    5．5．2 極化作用
    5．5．3 電解時電極上的競爭反應
    5．5．4 金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
    5．5．5 化學電源
  5．6 計算問題
第6章  濕法冶金反應
  6．1 水溶液的熱力學性質(zhì)
    6．1．1 水溶液中溶解物種的熱力學性質(zhì)
    6．1．2 濕法冶金反應的熱力學計算
  6．2 水溶液中溶解物種的活度
    6．2．1 單一電解質(zhì)溶液
    6．2．2 混合電解質(zhì)溶液活度系數(shù)的計算
    6．2．3 單個離子的活度系數(shù)
  6．3 水溶液模型
    6．3．1 概述
    6．3．2 絡(luò)合物的穩(wěn)定性
    6．3．3 簡單的Me-H2O系
    6．3．4 含多種金屬多種配位體的溶液模型
    6．3．5 數(shù)據(jù)的選擇
  6．4 濕法冶金優(yōu)勢區(qū)域
    6．4．1 概述
    6．4．2 φ-pH圖作圖原理與方法
    6．4．3 綜合平衡
    6．4．4 lg[Me]-pH圖
    6．4．5 懸浮電位和實用濕法冶金體系的φ-pH圖
    6．4．6 氧化礦的酸浸出過程
    6．4．7 硫化礦的酸浸出過程
  6．5 金屬從水溶液中的沉積
    6．5．1 金屬從水溶液中的置換沉積
    6．5．2 加壓氫還原
    6．5．3 濕法冶金中的電解
  6．6 濕法冶金中電化學過程
    6．6．1 概述
    6．6．2 電極／溶液界面處的雙電層與電極電位
    6．6．3 電極反應的活化能
    6．6．4 電極電位對電極反應速率的影響
    6．6．5 混合電位
    6．6．6 擴散控制的電極過程
    6．6．7 置換過程
  6．7 計算問題
第7章  難溶電解質(zhì)的溶解度
  7．1 難溶物質(zhì)在復雜溶液中的溶解度的通用計算法
  7．2 氧化物與氫氧化物的溶解度
    7．2．1 在水中的溶解度
    7．2．2 在氨水中的溶解度
    7．2．3 氯化物的溶解度
    7．2．4 硫化物的溶解度
    7．2．5 砷酸鹽的溶解度
  7．3 離子沉淀反應
    7．3．1 氫氧化物及堿式鹽的沉淀
    7．3．2 硫化物的沉淀
  7．4 計算問題
附錄
參考文獻