本書(shū)共12章：前8章為理論部分，后4章為實(shí)驗(yàn)部分。全書(shū)在反映學(xué)科行業(yè)新知識(shí)、新技術(shù)、新成果的基礎(chǔ)上，融入課程思政元素，強(qiáng)調(diào)工科特色，緊密聯(lián)系當(dāng)今迅速發(fā)展的材料、生命、信息、能源、環(huán)境等工程領(lǐng)域中的化學(xué)應(yīng)用和工程實(shí)例。
緒論
第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.1 基本概念
1.1.1 體系與環(huán)境
1.1.2 相與態(tài)
1.1.3 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.1.4 廣度性質(zhì)與強(qiáng)度性質(zhì)
1.1.5 過(guò)程和途徑
1.2 熱力學(xué)定律
1.2.1
1.2.2 熱力學(xué)能
1.2.3 熱力學(xué)定律
1.3 熱化學(xué)
1.3.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
1.3.2 反度
1.3.3 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
1.3.4 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變
1.3.5 熱化學(xué)方程式
1.3.6 蓋斯定律
1.3.7 熱化學(xué)基本數(shù)據(jù)與反應(yīng)焓變的計(jì)算
1.3.8 化學(xué)反應(yīng)熱的應(yīng)用
1.4 熱力學(xué)第二定律和化學(xué)反應(yīng)的方向
1.4.1 自發(fā)過(guò)程與熱力學(xué)第二定律
1.4.2 熵和熱力學(xué)第三定律
1.4.3 吉布斯函數(shù)和化學(xué)反應(yīng)的方向
1.4.4 吉布斯函數(shù)變的計(jì)算
1.5 化學(xué)反應(yīng)的限度——化衡
1.5.1 化衡和標(biāo)衡常數(shù)
1.5.2 多衡規(guī)則
1.5.3 化衡移動(dòng)
1.6 能源
1.6.1 太陽(yáng)能
1.6.2 風(fēng)能
1.6.3 核能
1.6.4 生物質(zhì)能
1.6.5 反物質(zhì)
拓展知識(shí)
習(xí)題
第2章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
2.1 化學(xué)反應(yīng)速率表示方法
2.1.1 均速率和瞬時(shí)速率
2.1.2 轉(zhuǎn)化速率
2.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
2.2.1 碰撞理論
2.2.2 過(guò)渡狀態(tài)理論
2.2.3 反應(yīng)機(jī)理與基元反應(yīng)
2.3 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
2.3.1 質(zhì)量作用定律
2.3.2 反應(yīng)級(jí)數(shù)
2.3.3 簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)力學(xué)特征
2.4 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
2.4.1 范特霍似規(guī)則
2.4.2 阿倫尼烏斯方程
2.5 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
2.5.1 催化劑與催化作用
2.5.2 催化作用理論
2.5.3 酶催化作用
拓展知識(shí)
習(xí)題
第3章 溶液和膠體
3.1 溶液的基本理論
3.1.1 分散系
3.1.2 溶液組成標(biāo)度的表示方法
3.2 稀溶液的依數(shù)性
3.2.1 溶液的蒸氣壓下降
3.2.2 溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低
3.2.3 溶液的滲透壓
3.3 膠體
3.3.1 膠體的性質(zhì)
3.3.2 膠團(tuán)
3.3.3 膠體的穩(wěn)定性和聚沉
拓展知識(shí)
習(xí)題
第4章 酸堿解衡和沉淀溶衡
第5章 氧化還原與電化學(xué)
第6章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表
第7章 化學(xué)鍵和分子間作用力
第8章 配位化合物
第9章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)
第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
第11章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本r/>第12章 大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
附錄
參考文獻(xiàn)
書(shū)單推薦
